第六章 化学反应速率和化学平衡-2021届高考总复习化学选择性考试复习章末总结提升.

章末总结提升 一、化学反应速率影响因素的探究 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，若搞清某个因素的影响，均需控制其他因素相同或不变，才能进行实验。 1．确定变量：在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验，从而理清影响实验探究结果的因素。 2．定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 3．数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。 　已知：MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2＋。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。 [实验用品]　试剂：0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体；仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支)。 [实验内容]　在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示，请回答下列问题。 加入药品 不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 实验现象 (褪色时间) 溶液褪色很慢(31秒) 溶液褪色很快(4秒) (1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是________。 (2)H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_____。 (3)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？______________________________________________。 (4)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是____________________________(写一条即可)。 解析：(1)要测反应时间，则需要用到秒表。(2)根据题中的已知条件知MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2