第七章 水溶液中的离子平衡-2021届高考总复习化学选择性考试复习章末总结提升.

章末总结提升 一、有关pH的计算 1．若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝求c(H＋)，最后求pH。 2．强酸溶液：如浓度为c mol·L－1的HnA溶液，c(H＋)＝nc mol· L－1，所以pH＝－lg nc；强碱溶液：如浓度为c mol·L－1的B(OH)n溶液，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，所以pH＝14＋lg nc。 3．酸碱混合溶液：两强酸溶液混合c混(H＋)＝。，碱过量c混(OH－)＝；强酸、强碱溶液混合酸过量c混(H＋)＝；两强碱溶液混合c混(OH－)＝ 4．酸碱溶液稀释时pH的变化： 项目 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 <a＋n a＋n >b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 　常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　) A．b可能显碱性　　 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性 解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别大于10－3 mol·L－1和等于10－3 mol·L－1，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。 答案：B 二、高考热点中的“四大平衡常数” 1．化学平衡常数。 (1)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 (2)在使用平衡常数时，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度是常数，在表达式中不再列入。 2．电离常数。 (1)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸(碱)的酸性(碱性)相对越强。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2…，故其酸性决定于第一步电离。 3．水的离子积常数。 (1)KW只与温度有关，温度升高，KW增大。 (2)水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于电解质的稀溶液。 4．难溶电解质的溶度积常数。 (1)可用