第八章 化学反应与能量-2021届高考总复习化学选择性考试复习章末总结提升.

章末总结提升 一、利用盖斯定律求算反应热的方法 首先从几个相关反应方程式，通过分析找出按照怎样一个加、减代数运算式子求算出该反应式，然后将相应反应的反应热替换到以上加、减运算的式子中，便算出该反应反应热。 怎样找出这个加、减代数运算式子呢？先观察待求热效应的该反应式中反应物，生成物在相关联反应式中的位置，若位置在同一边，则反应式相加，不在同一边则相减，然后观察分子式前的系数，若不一致，则在加、减式子中乘以或除以一定系数将其调整一致，即可得出代数运算式子。 有时会碰到一种物质在几个反应式中都出现，可将该物质暂时放一放，先去观察其他物质，总之一定要将已知的几个相关联式子都要用一次。最后为保险起见，最好将各关联方程式代入该运算式子中实际验算一下。 如已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－25 kJ·mol－1，②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－47 kJ·mol－1，③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝＋19 kJ·mol－1，书写FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式过程为： 1．写出CO还原FeO的化学方程式，找出与上述化学方程式有关的热化学方程式，通过观察可知上述①②③三个热化学方程式均可应用。 2．调整可用热化学方程式的方向和倍数并加和，该反应可用题给的三个反应来表示：×[3×①－(2×③＋②)]。 3．该反应的焓变为ΔH＝×[3×(－25 kJ·mol－1)－(2×19 kJ·mol－1－47 kJ·mol－1)]＝－11 kJ·mol－1。[3ΔH1－(2ΔH3＋ΔH2)]＝ 4．得出所求热化学方程式并检查：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1。 　(1)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新能源。有合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程如下：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1，②2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1，则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 _________