第02讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯（讲解突破）-精彩化学之2020年中考秘笈

物质的检验、鉴别与分离、除杂 物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。 专题归纳 一、物质的除杂 1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。 2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 五种常用的方法： (1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 (2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。 (5)吸收法：常用于气体的提纯。 二、混合物的分离 1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。 2．混合物分离的主要方法。 (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。 (3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。 三、物质的检验、鉴别 1．物质鉴别的方法。 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。 (3)无剂鉴别的方法一般有三种： ①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 ③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。 2．物质鉴别的原则。 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰：鉴别Cl－和SO时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 3．鉴别方法 （1）不另用任何试剂的鉴别题 ①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其它物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其它试剂的情况下，将它们鉴别开。 ②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。 例如：不用外加其它试剂，鉴别BaCl2、Na2CO3、HCl、K2SO4。 （2）只用一种试剂的鉴别题 ①指示剂法。（适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题） 选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂 鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。 ②强酸法。（适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是金属氧化物的试题） 选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂 鉴别BaCl2、Na2CO3、KCl三种溶液。 ③强碱法。（适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题） 选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等的不同而加以鉴别。 例如：只用一种试剂 鉴别MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl三种溶液。 ④特殊盐法。（适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题） 解答时选用一种盐作为鉴别试剂，使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用来作鉴别试剂的盐有：BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等等。 例如：试用一种试剂 鉴别Ca(OH)2、H2SO4、NaOH三种溶液。 3.任选试剂（不限于一种）的鉴别题 选用试剂的基本原则是：试剂的种类尽量要少，鉴别程序尽量简单。 ①利用物质特征鉴别。 ②选择适当的分组试剂，将待鉴物质分组，然后一一鉴别。常