2.2.2 化学反应能量转化的重要应用——化学电池-2019-2020学年高一化学课时同步练（鲁科2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 2.2.2 化学反应能量转化的重要应用——化学电池 1、 选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1． 制造地球卫星用到一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应式为：2Zn＋2OH－－2e－=2ZnO＋H2↑，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银（ ） A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 2．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如图。下列说法错误的是     A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反 D．如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光 3. 下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（ ） A． 锌片减少6.5g时，铜片表面生成2.24LH2（标况下） B．电流由锌片指向铜片 C．锌片做负极片 D．正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ 4.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( ) A. B. C. D. 5.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　） A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) - 6．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．d、c、a、b B．d、b、a、c C．d、a、b、c D．b、a、d、c 7.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 8．有M、N、P、E、F五种金属，已知：① ；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为 ；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（ ） A．F>P>M>N>E B．E>N>M>P>F C．P>F>N>M>E D．E>P>F>M>N 9．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ） A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅳ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋ 10．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)（ ） A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 B．杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 11．将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ） A．甲装置中电能转化为化学能 B．两个装置中铜片表面均有气泡产生 C．甲装置中H+移向铜片发生还原反应 D．甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+ 12．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ 2、 填空题 13．根据题意解答 （1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)． （2）将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示(a、b为多孔碳棒)，负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________ （3）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置． ①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式___________； ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_______；该原电池的电池总反应为_____________________________． ③若电池的总反应是2FeCl3＋Fe =3FeCl