2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子平衡图像分析【答案+详解、课后总结】

——离子平衡图像分析 【提分训练】 1．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D．a、c两点c(H＋)相等 解析　由图可知pH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A项错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B项错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va＜Vc，C项错误；a、c两点的pH相同，则c(H＋)相同，D项正确。故选D。 答案　D 2．常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．水的电离程度：X＞Y＝Z C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小 D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，所得溶液中：c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析　根据图像可知，稀释过程中，HA体积变化10n倍，pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH体积变化10n倍，pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。X、Y、Z点水电离出的氢离子浓度分别是10－9 mol/L、10－10 mol/L、10－9 mol/L，所以水的电离程度X＝Z＞Y，B错误；升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Z点溶液pH减小，C错误；Y点pH＝4，HA的浓度为10－4 mol/L；Z点pH＝9，MOH为弱碱，则c(MOH)＞10－5 mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1∶10混合，MOH过量，则溶液中离子浓度大小为：c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。故选D。 答案　D 3．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是 A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B．a点溶液中存在如下关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)