押课标卷理综第13题 阿伏加德罗与创新题型-备战2020年高考化学临考题号押题

押课标卷理综第13题 阿伏加德罗常数与创新题型 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 一、考题分析 每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。 二、近四年考点分布分析 全国卷 年份 题号 考点分布 阿伏加德罗常数 无机小流程 反应机理模型图 其他 I 2019 10 √ 2018 10、7 √ √ 2017 2016 8 √ II 2019 8 √ 2018 11、8 √ √ 2017 8 √ 2016 III 2019 10 √ 2018 8 √ 2017 10 √ 2016 1．（2019全国2卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 2．（2018全国1卷）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3．（2019全国1卷）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl− 4．（2019全国3卷）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 、 、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 1.“22.4”的应用条件 （1）必须为气体物质。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。 （2）必须为标准状况。在非标准状况(如常温、常压或没有说明状况)下，22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol。 2．物质的组成计算 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有： (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数； (2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (3)混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断，氧气和臭氧中氧原子数的判断，NO2和N2O4中氮、氧原子数的判断，CO和CO2中碳原子数的判断。 3．特殊化学反应中转移电子的数目 高考常涉及的化学反应有： (1)Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。 (2)Cl2与碱的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。 (3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。 (4)MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 4．物质的存在形态 注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO的水解产生少量H2CO3，1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 ，由于HCO的电离产生少量CO和Na＋，而NaHCO3溶液中还会因为HCO 又如胶体微粒一般是离子、小分子或难溶物的聚集体。 5．一些物质中化学键的数目 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有 4 m