必刷08（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版2019必修第二册）

必刷题型三 元素化合物综合题（20题） 必刷08（10题） 1．（2020·长春兴华高中高一期末）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题： （1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________。 （2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________。 （3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________。 （4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________。 （5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________。 （6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________。 （7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 请回答下列问题： ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________________。 ②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_______________。 2．（2020·隆林各族自治县教育局高一期末）氨和硝酸都是重要的工业原料。 （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。 （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。 A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3 工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。 （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。 ②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。 ③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。 （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。 3．（2020·重庆市育才中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题： （1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。 （2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目，体现了Y的_____性。 （3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。 （4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为______mL。 ②将浓硫酸沿烧杯