湖北省鄂东南联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题 (PDF)

鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 2 页）第 1页 鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 2 页）第 2页 2020 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 高一化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B A A D D A B C C B D B B B 13．【解析】W、X、Y和 Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比 X多 2，因 主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除 F 与 O以外），可设 X 的族序数为 a，则 W 的族序数为 a+2，W与 X的最高化合价之和为 8，则有 a+(a+2)=8，解得 a=3，故 X位于第 IIIA 族，为 Al元素；Y为 Si元素，Z为 P元素；W为 N元素，据此分析作答。 根据上述分析可知W、X、Y和 Z为 N、Al、Si和 P，则 A.同一周期从左到右元素原子半径依次 减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气 体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢 氧化物，D项错误；答案选 D。 16．【解析】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和 HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不 同进行蒸馏分离，A 错误；B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和 HI，反应的方程式为 SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应 2HI H2+I2，反应器中消耗的碘的量 等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中 I2和 HI的相互转化体现了“碘循环”，B正确；C．根 据以上分析可知反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应，C错误；D．在反应器中发 生反应：SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜反应器中的反应为：2HI H2+I2，将两个方程式 相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，D错误；答案选 B。 17．（10分）I．（1） 盐 （2分）；（2）ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（2分）； （3）Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O （2分） II． （4）1：3 （2分） （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） 18．（12分）（1） H2O（或潮湿）（2分） （2） Ⅱ．.+3 （2分） Ⅲ．. c （2分） Ⅳ．. （2分） （3）① 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无 Clˉ （2分）（表述完整得 2 分，表述不完整，但无错误得 1 分） ② FeOCl（2分） 19．（10 分）（1）① 验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成（2 分） ② Cu(OH)2可溶于稀盐酸(或稀硫酸)而 Cu不溶（2 分） ③ 镊子（1 分） 稀盐酸(或稀硫酸) （1 分） （2）CuO （2分）；钠与水反应放出的热使生成的 Cu(OH)2部分分解（1分）， Cu(OH)2 CuO＋H2O（1 分） 20．（8分）（1）SO2 O2 （2分） （2）Fe3O4 SO2 （2分） （3）H2O2＋SO2= H2SO4 （2分） （4）(yz)/x×100%，或(yz)/x（2分） 解析（1）煅烧时，钢铁中所含的 C元素和 S元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧 气剩余，所以气体 a的成分是 SO2、CO2、O2，故答案为 SO2；O2； （2）由题意可知，FeS与 O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律 可知，3molFeS反应生成 1 mol Fe3O4 和 3mol SO2，反应方程式为 3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，故答案为 Fe3O4；SO2； （3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应 方程式为 H2O2+SO2=H2SO4，故答案为 H2O2+SO2=H2SO4； （4）若消耗 1mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为 yzg， 硫的质量分数为 yzg/xg=yz/x，故答案为(yz)/x×100%。 21．（12分） 【答案】（1）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分） （2）a（1分）； c （1分） （3）步骤 1中木条不复燃；步骤 2中木条复燃 （2×1分） （4）2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 （2分） （