必刷05（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版2019必修第二册）

必刷题型二 实验题（20题） 必刷05（10题） 1．（2020·湖北省高一其他）化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验： I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。 Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。 Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。 Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： (1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。 (2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。 (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。 (4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。 2．（2020·泉州第十六中学高一月考）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）装置I中产生气体的化学方程式为_______。 （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________。 （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__。(填序号)。 实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 3．（2020·珠海市第二中学高一开学考试）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__。装置C的仪器名称__。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中__ ②反应的化学方程式___ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③__ ④___ 4．（2020·四川省泸县第一中学高一期中）实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。 (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全： ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。 (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题： ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。 5．（2019·镇远县第二初级中学校高一期末）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiH