第1章 系列微专题1　化学方程式计算中常用的方法-2020-2021学年鲁科版高中化学必修1讲义

系列微专题1　化学方程式计算中常用的方法 1．关系式法 当已知物和未知物之间是靠多步反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式： 如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 涉及反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 (2)根据原子守恒确定关系式：上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。 2．差量法 解题的一般步骤可分为： (1)准确写出有关反应的化学方程式。 (2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比。 (3)根据反应的化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。 如CuO＋H2Cu＋H2O反应中存在的固体质量差： CuO＋H2Cu＋H2O　　　　Δm 80 g　 　　　 64 g　　　80 g－64 g＝16 g 3．过量计算 (1)判断依据 当题目给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量计算所求的生成物的量。 (2)反应物是否过量的判断法 假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。 【典例1】　将2.3 g金属钠久置在空气中，最终质量变为 g。 [解析]　设最终质量为x，金属钠露置在空气中最后变成Na2CO3粉末，转化关系为2Na～Na2O～2NaOH～Na2CO3， 得关系式2Na～Na2CO3 2×23　 106 2.3 g　　x 2×23∶2.3 g＝106∶x， x＝5.3 g。 [答案]　5.3 【典例2】　有CO2和O2的混合气体100 mL，通入足量的Na2O2后，体积变为60 mL，则原混合气体中O2的体积为 。 [解析]　利用差量法： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV 　2 1 V(CO2)　　　　　　　　100 mL－60 mL＝40 mL ，则V(CO2)＝80 mL。＝ 则原混合气体中