第1章 章末复习课-2020-2021学年鲁科版高中化学必修1讲义

钠与过氧化钠的性质特例 1.钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。 2．一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属，但钠不能。 3．过氧化钠具有漂白性。 4．过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应，也可以与酸反应，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还会有氧气生成。 5．过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。 1．下列叙述中不正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g C　[C项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。] 2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用 ，理由是 。 (2)装置B的作用是 。 装置C的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 、