第九单元 课题2 溶解度（第1课时）人教版九年级下册化学课件(共23张PPT)

课题2 溶解度 (第1课时) 第九单元 溶液 思考：通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。 结合生活经验，一杯水中是否能够无限量的溶解蔗糖或食盐呢？ 活动探究： 【提出问题】：在一定温度下，一定量的水里，NaCl是否能无限量的溶解？KNO3呢？ 【猜想】：1.能；2.不能。 操作 加入5g 氯化钠，搅拌 加入5g 氯化钠，搅拌 再加入10ml 水，搅拌 现象 结论 全部溶解 一、饱和溶液 1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。 部分溶解 又可继续溶解 ①物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 ②水的量增多，溶解的物质也增多。 【实验验证】 实验 溶 质 不能溶 还能溶 不饱和溶液 饱和溶液 ① ② ③ 不饱和 饱和 无法确定 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾搅拌 再加5g硝酸钾搅拌 加热 再加5g硝酸钾搅拌 冷却 部分溶解 在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不是无限的。 全部溶解 析出更多晶体 剩余固体溶解 KNO3固体有剩余 升高温度可以溶解更多的硝酸钾 降低温度可以溶解硝酸钾的量变少。 活动与探究 实验 溶 质 不能溶 还能溶 不饱和溶液 饱和溶液 ① 不饱和 饱和 无法确定 ② ③ ⑤ ④ 不饱和 一定温度 一定量溶剂 饱和 【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。 （1）“一看”：有未溶解的固体溶质时为饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法： 小窍门 （2）“二加” ，如果无未溶解的溶质时： 需要实验验证，可以向原溶液中再加入少量原溶质。 ②如果还能再溶解，则说明是该溶质的不饱和溶液。 ①如果不能再溶解，则说明是该溶质的饱和溶液； 1.饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.一定条件下，硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 再加硝酸钾,不溶解 高锰酸钾溶解 饱和溶液 不饱和溶液 ；升温 加溶剂 加溶质; 蒸发溶剂； 降温 2. 溶液的相互转化: 多数溶液： 热的溶液冷却或溶