第九单元 课题3 溶液的浓度（第1课时）人教版九年级下册化学课件(共19张PPT)

课题3 溶液的浓度 (第1课时) 将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的试管中。 思考——所需的实验步骤和实验仪器。 实验——进行配制。(教师演示) 实验9-7演示： 提出问题： 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？判断依据是什么？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？ 对于有色溶液来说，可以根据溶液的颜色深浅来判断溶液的浓稀；颜色越深，说明这个溶液越浓。 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。如何准确比较三种溶液浓稀。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 实验9-7 m （液） = m（质） + m （剂） 讨论： 通过观察（比较）颜色、尝味道（比较甜度或咸度）等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的浓度。 飞机喷洒农药 喷洒药水 而在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。 ※2、溶质的质量分数 1、溶质的体积分数（了解p44资料卡片） 一、溶质质量分数（ω） 1、定义： 溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： m （质） =m（液） × ω （质） m （液） =m （质） ÷ ω （质） （部分和整体质量之比） 重点记忆： m （质） m（液） × 100% ω （质） = 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.4% 9.1% 溶质质量分数 结论：颜色越深，溶液中ω 越大，溶液浓度越大。 [实验9－8]p43两杯无色透明的溶液，怎样比较溶液的浓稀？ 溶质质量 /g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶