第九单元 课题3 溶液的浓度（第3课时）人教版九年级下册化学课件(共11张PPT)

课题3 溶液的浓度 (第3课时) 第3课时 [题型四]： 化学方程式与溶质的质量分数的综合计算 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65 100g x 答：略 A解：设所需锌的质量为 x x=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.8g B解：设所需锌的质量为 x x=26g 下面哪种解法正确？ 注意：不能将溶液的质量直接代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯量（即纯物质的质量） 更正：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌恰好完全反应， 制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸中H2SO4的质量分数为x H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 2 100g· x 0.8g x= =39.2% 答：略 溶质是什么？   [例题4]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： （1）    生成氢气多少克？ （2）  所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3）  反应后溶液中溶质质量分数是多少？ ①确定溶液中的溶质 [题型四]： 化学方程式与溶质的质量分数的综合计算 难点：求反应后溶液的质量 ③求m(液) ②求m(质) 原来样品中的溶质 生成的溶质 + （依据化学方程式） m （质） m（液） × 100% ω （质） = 溶质是什么？ 溶质是什么？ 解题思路 用“质量守恒法”求反应后溶液的质量 “质量守恒法”： m 液= (mA+mB+mC+mD+…）-m气体 – m沉淀 – m不溶性杂质 用反应前各物质的总质量减去一般产生的气体或沉淀要减掉，或没有参加反应的不溶性杂质。 温馨提示：生成的沉淀、气体、未参加反应的不溶性杂质都不溶于水不能算入m（液） 巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为x，反应后生成的NaCl的质量为y NaOH + HCl = NaC