第十单元 课题1 常见的酸和碱（第2课时）人教版九年级下册化学课件(共18张PPT)

课题1 常见的酸和碱 (第2课时) 3．酸的化学性质 ⑴酸和指示剂反应：【探究】 ⑵盐酸、稀硫酸和Mg、Zn、Fe、Al反应 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色 石蕊溶液变为______，使的无色酚酞溶液_______。 红色 仍无色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Cu+2HCl——不反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 ⑵活泼金属+酸→盐+H2 上面反应的生成物有什么样的共同点？ +2 +2 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐的消失,溶液从无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液从无色变黄色 学以致用 家用铝、铁等金属制品不能用做盛放食醋 实验：在盛有稀盐酸以及稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，稍等一会取出，观察铁钉表面以及溶液颜色有什么样的变化？ +3 +3 +3 +3 现象 化学方程式 CuO+盐酸 CuO+稀硫酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变蓝色 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变蓝色 (3)金属氧化物+酸→盐+H2O 上面反应的生成物有什么共同点？ 实验：预测CuO是否与稀盐酸和稀硫酸反应呢？ 讨论:p54 ①上面反应的生成物有什么共同之处? ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? （4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应造成铁制品的腐蚀。 （4）酸有一些相似的化学性质（通性） ①跟指示剂的反应 ②活泼金属+酸→盐+H2 ③金属氧化物+酸→盐+H2O ④酸能与碱反应【课题2再学】 ⑤酸能与某些盐反应 酸跟镁、锌、铁、铝等H以前的活泼金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性盐。（8个方程式） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑