第十单元 课题1 常见的酸和碱（第4课时）人教版九年级下册化学课件(共16张PPT)

课题1 常见的酸和碱 (第4课时) 复习 酸的化学性质 碱的化学性质 为什么酸有一些相似的化学性质？ 为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有(灯亮) 不能导电的溶液有(灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 溶液的导电性实验 结论：水和酒精不能导电，酸、碱、盐溶液能导电。 问题: 1.金属为什么能导电? 因为金属中存在自由电子， 电子的自由移动，能传导电流。 问题: 2. 酸和碱溶液为什么能导电呢? SO42_ H+ H2SO4溶液 水分子 微粒 H2O H2SO4=2H+ + SO42 - H+ H+ SO42 - 四、微观角度理解酸、碱、盐溶液能导电 H2SO4溶液中的离子 酸概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 电离 电离定义：物质溶解于水后，解离成自由移动的离子的过程。 溶液导电的条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。 电离表示方法：电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4=2 Na+ + SO42- KNO3= K+ + NO3- Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- NaOH溶液中的离子 Na+ NaOH溶液 水分子 微粒 H2O OH- NaOH = Na+ + OH- Na+ OH- 碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 Na+ Cl- NaCl = Na+ + Cl- NaCl溶液 水分子 微粒 Na+ Cl- H2O NaCl溶液中的离子 盐的概念：电离时生成 金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 Ca(OH)2= Ca2++2OH— H2SO4= 2H++SO42- 酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息? 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 电 离 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 电 离 HCl H+ + Cl— NaOH Na+ + OH— 在