第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）人教版九年级下册化学课件(共29张PPT)

胃酸的主要成分是盐酸 【关注生活】 通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼痛 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 (第1课时) 任务揭示 1、初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。 2、从微观角度了解中和反应的实质。 3、认识盐的定义及会判断盐的组成。 4、了解中和反应在生产、生活中的应用。 补充实验：向试管中加入氢氧化钠溶液，再加入稀盐酸观察现象。 现象：无明显现象 该反应放热 ？ 思路点拨： 1、如果氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，溶液酸碱性会发生什么变化？ 2、如何检验溶液酸碱性减弱？ 溶液酸碱性减弱。 借助酸碱指示剂。 3、哪种方案实验现象最明显？ 使用酚酞溶液。 实验10-8 提出问题: 酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 1.会反应; 2.不会反应 实验验证: 观察现象: 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色逐渐消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应。 操　　作　　步　　骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 （2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色 答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论: 实验10-8 中和反应的实质 电离：NaOH = Na+ + OH- HCl = Cl- + H+ 反应原理： NaOH + HCl = NaCl +H2O 该反应的本质：盐酸溶液中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成H2O,而Na+与Cl-实际上并没有参与反应。 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 。 2、判断： 只要看反应物，反应物必须为酸和碱。 如：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 析疑解惑 CaCl2 +