必刷题04 微粒之间的相互作用力20题-2019-2020学年高一化学期末满分高频考点必刷200题（苏教版必修2）

必刷题04 微粒之间的相互作用力20题 1．下列关于化学键的说法正确的是 A．共价化合物中只存在共价键 B．离子化合物中只存在离子键 C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键 2．如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（    ） A．钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用形成 后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠中微粒之间形成离子键 3．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（ ） A．NaOH B．He C．CaCl2 D．H2O2 4．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是（ ） A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 C．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物 D．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以F2+H2O=HF+HFO 5．关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是 A．N 为-5 价 B．阴离子为8电子稳定结构 C．阴、阳离子个数比是 1:1 D．阳离子的电子数为 11 6．以下说法不正确的是（ ） A．C60与金刚石互为同素异形体 B．氢键属于化学键 C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 D．“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1 7．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．简单阳离子半径X最小 B．M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键 C．最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y D．X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键 8.下列电子式正确的是（ ） A．氨： B．氯化钠： C．氮气： D．二氧化碳： 9.下列说法中正确的是（ ） A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 10.下列说法中正确的是（ ） A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．共价化合物中一定没有离子键 D．离子化合物中不可能存在共价键 11.化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题： （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。 （2）请写出下列物质的电子式。 CO2________。 Na2O2________。 （3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。 （4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。 （5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______ 12.（1）写出下列物质的电子式： NH4Cl_______________ NaOH__________________ H2O2_________________ HClO_________________ （2）已知有下列物质：①HNO3 ②硫单质 ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。 以上物质中只含有离子键的是______________； 只含有共价键的是__________________； 既含有离子键又含有共价键的是____________； 含有非极性共价键的化合物是________； 不含化学键的是__________。 13.下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。 （2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。 （3）