必刷题05 从微观结构看物质的多样性和“四同”20题-2019-2020学年高一化学期末满分高频考点必刷200题（苏教版必修2）

必刷题05 从微观结构看物质的多样性和“四同”20题 1．有关晶体的下列说法中，正确的是(　　) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 2．下列晶体中属于原子晶体的是(　　) A．氖　　　　　　　　　　 B．食盐 C．干冰 D．金刚石 3．下列有关晶体的叙述中，错误的是 (　　) A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点都很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 4．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是(　　) A．石灰石 B．石英 C．白磷 D．固体氖 5．下列晶体属于离子晶体的是 (　　) A．镁 B．干冰 C．氟化钾 D．金刚石 6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 (　　) A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 7．下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石英 碘 晶体中的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 微粒间的作用 离子键 分子间作用力 离子键 分子间作用力 8．下列叙述正确的是(　　) A．离子晶体中，存在离子键，也可能存在其他化学键 B．SiO2与CO2的晶体类型相同 C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 9．下列化学式表示物质分子的是(　　) A．Na2SO4　　　　　　　 B．SiO2 C．H2SO4 D．Al 10．下列说法正确的是 (　　) A．原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 11．下列说法正确的是 (　　) A．水、重水、超重水互为同素异形体 B．C60、C80互为同位素 C．晶体中一定存在化学键 D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体 12．下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是(　　) A．KCl、H2SO4、P4 B．CO2、Na3PO4、Mg C．NH4F、C60、金刚石 D．Si、SiO2、K2CO3 13．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(　　) A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体 D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 14．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 (　　) A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D．氮化铝晶体属于分子晶体 15．已知下表中几种物质的熔、沸点： 物质 NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4 熔点/℃ 801 730 190 1 415 －70 沸点/℃ 1 413 1 380 180 2 355 53 据此判断，下列说法错误的是(　　) A．AlCl3晶体加热易升华 B．SiCl4是分子晶体 C．单质X可能是分子晶体 D．AlCl3是原子晶体 16．X是第2周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是(　　) A．X的单质可形成分子晶体 B．X的氢化物在固态属于分子晶体 C．XO2晶体中的作用力只有分子间作用力 D．X所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体 17．下列说法正确的是 A．O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似 B．35Cl与37Cl-互为同位素 C．乙醇和二甲醚不是同分异构体 D．CH3CHO 与互为同分异构体 18．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题： 名称性质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 180 68 2300 沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500 （1）SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。 （2）NaCl、MgCl2晶体类型均为___