2019人教版化学第一册第二章 海水中的重要元素---钠和氯 知识点总结 适用于高一第一学期备课和第二学期毕业考复习

海水中的重要元素——钠和氯 知识点整理 第一节　钠及其化合物 第1课时　钠 知识点一 钠的物理性质和保存 1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 知识点二 钠的化学性质 1.钠与非金属的反应 (1)钠与氧气反应 【提醒】 ①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 ②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末 (2)钠与其他非金属的反应 钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。 2．钠与水的反应 结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3、钠与酸、碱和盐溶液的反应 第2课时　钠的几种化合物 知识点一 钠的氧化物 1.氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。 ③用pH试纸检验溶液显碱性。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na+ + 4OH-＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。 【提醒】　Na2O是碱性氧化物