必刷题03 元素周期律应用和综合推断30题-2019-2020学年高一化学期末满分高频考点必刷200题（苏教版必修2）

必刷题03 元素周期律应用和综合推断30题 1．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 2．下列有关物质性质的比较正确的是（ ） ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 3．下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ） A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 4．元素 的最高价含氧酸的化学式为 ，则元素 在其最简单氢化物中的化合价为（ ） A． B． C． D． 5．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（ ） A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 6．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(    ) A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D．I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 7．已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是 A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 9．X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z > Y > X B．离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C．Z(b+1)−的还原性一定大于Yb− D．气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY 10．元素 的原子序数分别为 ，且原子半径 ，下列说法正确的是（ ） A． 一定大于 B．若 同周期，则 一定大于 C． 一定小于 D．若 同周期，则 一定大于 11．具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是（ ） A．原子半径：A>B>C B．单质的氧化性：B>A>C C．气态氢化物的稳定性：A<B<C D．原子序数：A>B>C 12．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．同主族元素氧化物对应的水化物酸性随核电荷数的增大而增强 B．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增 C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D． Cl与 Cl得电子能力相同 14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 15.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．周期表中的所有元素都可以在自然界中发现 16.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期