2.1 化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 苏教版高中化学必修二针对练习（原题+解析） (2份打包)

化学反应速率 针对练习 1.下列关于化学反应速率的说法不正确的是(　　) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有 mol·L－1·s－1和 mol·L－1·min－1 2.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列叙述正确的是(　　) A.容器中D的物质的量至少为0.45 mol B.A的平均反应速率是0.01 mol·L－1·s－1 C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D.容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol 3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/(mol·L－1) 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 6 HNO3 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 4.甲、乙两容器中都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内反应的反应速率与乙容器内反应的反应速率相比(　　) A.甲快 B.甲慢 C.二者相等 D.无法判断 5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 6.反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为①v(A)＝ 0.6 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1；④v(D)＝ 0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是(　　) A.②③ B.①③ C.②④ D.① 7.足量Zn粉与50 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　) ①加Na2SO4溶液 ②改用50 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸 ③改用50 mL 0.05 mol·L－1的稀硝酸 ④减压 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液 A.①⑤ B.③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.全部 8.下列做法，不能使CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是(　　) A.增大盐酸的浓度 B.碾碎碳酸钙 C.适当加热 D.把2 mol·L－1盐酸换成2 mol·L－1 H2SO4 9.对于反应2NO＋2CON2＋2CO2，下列叙述中正确的是(　　) A.使用催化剂能加快反应的速率 B.使一种反应物过量一定能提高反应的速率 C.改变压强对反应速率没有影响 D.降低温度能加快反应速率 10.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的，下列有关说法正确的是(　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/(mol·L－1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线 B.曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线 C.N2O5的浓度越大，反应速率越快 D.O2的浓度越大，反应速率越快 11.下列说法正确的是(　　) A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 12.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　) A.反应在0～2 min内的平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小 C.2～4 min内温度对反应速率的影响较大 D.反应在2～4 min内生成CO2的