2.3 化学能与电能的转化 第一课时 化学能转化为电能 苏教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

化学能转化为电能、化学电源 针对练习 1.下列关于原电池的叙述正确的是(　　) A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是正极 D.原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极 2.下列图示的装置属于原电池的是(　　) A.①②⑥⑧ B.③④⑤⑦ C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦⑧ 3.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　) A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH＜0 B.CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＜0 C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0 D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＜0 4.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　) A.2H＋＋2e－===H2↑ B.Fe2＋＋2e－===Fe C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3＋＋e－===Fe2＋ 5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　) A.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 6.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(　　) A.H2＋2OH－－2e－===2H2O B.O2＋4H＋＋4e－===2H2O C.H2－2e－===2H＋ D.O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 7.如图所示装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是(　　) A.锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色 B.铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C.铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈 D.溶液中的OH－向铁极移动 8.李明在学完了原电池的知识之后，设计了如图所示的柠檬水果电池，观察到外电路上的电流从电极X流向电极Y。已知他选择了铁为X极，则Y极应该是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.锌 B.石墨 C.银 D.铜 9.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　) A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 部分 实验 现象 a极质量减 小，b极质 量增大 b极有气体 产生，c极 无变化 d极溶解， c极有气体 产生 电流从a极 流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 11.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　) A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 12.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此反应判断下列叙述中正确的是(　　) A.电池上Pb极标有“＋”符号 B.PbO2得电子，被氧化 C.负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D.电池放电时，溶液酸性增强 13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是(　　) A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.负极发生的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋ C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D.该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子