山东省枣庄三中高一年级鲁科版（2019）必修二第二章第二节第二课时化学电池课件(共20张PPT)

鲁科版必修第二册 第2课时 化学电池 第2节 化学反应与能量变化 1.氢能源被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。氢氧燃料电池的优点是什么？ 2.氢氧燃料电池汽车推广使用，面临的主要问题是什么？ 3.氢氧燃料电池是如何把化学能转化为电能的呢？ 二、化学反应能量转化的重要应用——化学电池 二、化学反应能量转化的重要应用——化学电池 根据原电池原理制成的电池。 利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。 原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液(电解质溶液)之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。 实验过程中，电流表指针发生明显偏转，燃料电池中发生了反应：2H 2 + O 2 = 2H 2 O。根据观察到的实验现象思考： 1. 简易氢氧燃料电池是如何将化学能转化成电能的？ 2. 组装电池需要满足哪些基本条件？ 导线 电解质溶液 负极反应物 失电子氧化反应 正极反应物 得电子还原反应 电解质溶液 传导电子 交流·研讨 生活中平常使用的 5 号电池或 7 号电池都是锌锰干电池。锌锰干电池分为酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池两种。酸性锌锰干电池的组成如图 所示。 在酸性锌锰干电池中，负极反应物和正极反应物分别是什么？正负极材料分别是什么？离子导体是什么？ 负极反应物和负极材料 正极反应物 离子导体 正极材料 活动·探究 实验目的 利用所给用品设计装置并进行实验，将下列反应所释放的能量转化为电能。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 实验用品 锌片，铜片，石墨棒，稀硫酸，稀盐酸； 烧杯，导线，电流表，开关。 小组合作，根据实验目的和实验用品设计一个简单的原电池 方法指导 氧化还原反应 分开进行 形成闭合回路 设计原电池的基本思路 锌片逐渐