考点09 吸热反应与放热反应的判断（要点总结）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册） 考点09 吸热反应与放热反应的判断 复习要点 1.掌握吸热反应与放热反应的概念，并能进行吸热反应与放热反应的判断。 2.通过实验探究吸热反应与放热反应。 核心梳理 一、吸热反应和放热反应的比较 二、常见的吸热反应与放热反应 三、吸热反应和放热反应的判断方法 E1>E2 反应吸收能量(吸热反应) E1<E2 反应放出能量(放热反应) (1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。 若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。 (2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。 若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。 (3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。 (4)根据反应条件判断。 凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。 四、放热反应与吸热反应的实验探究 1．铝和稀盐酸的反应 实验现象 有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升 离子反应 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 实验结论 活泼金属与酸反应是放热反应 2．Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应 实验现象 闻到刺激性气味，烧杯壁发凉； 玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 化学反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 实验结论 该反应是吸热反应 3．盐酸与氢氧化钠反应 实验现象 混合后溶液温度比原两种溶液的温度高 离子反应 H++OH−===H2O 实验结论 酸碱中和反应是放热反应 深化理解 1．“三个不一定”：(1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气反应。(2)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。(3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应。 2．吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 典型例题 例1 物质变化和能量变化的示意如图所示。若E1＞E2，则下列符合该示意图的是 A．H+H→H2 B．I2→I+