考点10 有关化学键与能量转化的计算（过关检测）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册） 考点10 有关化学键与能量转化的计算 1．（2020·横峰中学高一开学考试）已知某化学反应A2（g）+2B2（g）＝2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A＝A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJ C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．生成2 molB﹣A键放出E2 kJ能量 2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为 A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 4．（2020·山西省忻州一中高一月考）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ） A．生成1molH2O时放出热量245kJ B．H2O分解为H2与O2时放出热量 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 5．已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为 化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g) 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A．404 B．260 C．230 D．200 【答案】C 【解析】1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。 6．（2020·夏津第一中学高一月考）在25℃和101kPa的条件下： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 243 431 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述不正确的是（ ） A．断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量 B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 C．由键能数据分析,该反应属于放热反应 D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低 7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化： 下列说法中正确的是（　　） A．1 mol N2（g）与1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 C．通常情况下，N2（g）与O2（g）混合能直接生成NO（g） D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 8．（2020·山西省高一月考）已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是 A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 9．（2020·嘉祥县第一中学高一期中）如图是 1molCO(g)和 2molH2(g)发生反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（ ） A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C．1molCO(g)和 2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ 能量 D．1molCO(g)和