必刷07（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）

必刷题型三 推断题（20题） 必刷07（10题） 1．（2020·河北省石家庄二中高一期中）下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题： （1）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （2）元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。 （3）元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。 （5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。 （6）元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。 （7）元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。 2．（2020·四川外国语大学附属外国语学校高一期中）已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题： （1） Y元素位于元素周期表中位置为____________。 （2）已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号) （3） Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。 （4） W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。 （5） Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。 3．（2020·赤峰二中高一月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。W离子的结构示意图为______________。 （2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H2O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如何检验该离子___________________________________。 （3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。 （4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液）。 装置如下图所示： ①锥形瓶中为CaCO3固体，分液漏斗所盛试剂应为________。 ②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 ③装置C中的现象是__________________ ，则结论：非金属性C＞Si。 4．（2020·海南枫叶国际学校高一期末）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题： （1）C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：_________ (用离子符号表示)。 （2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式_________、_________。 （3）A与C、E间分别形成甲、乙两