1.1 原子结构 第4课时-人教版高中化学选修3课件(共33张PPT)

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 （第4课时） 思考： 你知道宏观物体的运动特征吗？ 可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 问题导入 原子核外电子的运动特征怎样呢？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。 测不准原理(海森堡) 五、电子云与原子轨道 1.核外电子运动的特征 课堂探究 电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。 1s电子在原子核外出现的概率分布图 【阅读】P9 2.核外电子运动状态的描述 电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。 小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。 小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。 电子轮廓图的制作 常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 P10 最后一段 S能级的原子轨道是球形对称的. 3.电子云轮廓图——原子轨道 电子云形状 ①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同； ②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)； ③d电子云是花瓣形； ④f电子云更为复杂。 * S能级的原子轨道是球形对称的 * 能层序数n越大,原子轨道半径越大 S能级的原子轨道图 * P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。 P能级的原子轨道图 原子轨道图 S能级的原子轨道图 P能级的原子轨道图 d能级的原子轨道图 思考：回忆 s p d f 能级分别最多容纳电子个数？ P5 第二段最后一句话 观察下图，这些图称为原子的电子排布图。 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 科学探究 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则 泡利(Pauli)