必刷05（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版必修二）

必刷题型二 实验题（20题） 必刷05（10题） 1．（2020·四川省射洪中学高一月考）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。 （3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 （4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。 2．（2019·北京高一期末）化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验操作（氯水均为新制） 实验现象 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 产生白色沉淀 产生大量无色气泡 （试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴） （1）证明氯水中含有Cl-的是实验______（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应______________。 （2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl______________I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，______________，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。 （3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有______________（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是______________。 （4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__________________________（填操作、现象）。 （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。 解释上两图中曲线变化的原因____________________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是______________。 3．（2020·广东省湛江二十一中高一月考）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)写出产生气体的化学方程式___________________； (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________(答一种)； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________； (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________。 4．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题 （1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工