广西壮族自治区柳州市柳江中学2019-2020学年高二下学期第十次考试化学试题

化学试卷 说明：1.考试时间;90 分钟，全卷满分 100 分。 2.请将答案写在答题卡上，在试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：C--12 N--14 O--16 Si--28 P--31 S--32 Fe--56 Cu--64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中，每小题 3 分，共 54 分) 1．A、B、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为 3s1、2s22p3 和 2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可 能是（ ） A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC3 2．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆 圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A．TiC B．TiC14 C．Ti4C7 D．Ti14C13 3．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O 的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是 Cl﹣和 H2O，配位数是 9 B．中心离子是 Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的 Cl﹣的数目比是 1：2 D．加入足量 AgNO3 溶液，所有 Cl﹣均被完全沉淀 4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个，②2 个，③2 个，④4 个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 5．通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候 一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（ ） ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为 26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为 1s22s12p3 而不是 1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．全部 6．下列说法错误的是( ) A．σ键和π键比例为 7：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+ C．C22-与 O22-互为等电子体，1 mol O22-中含有的π键数目为 2NA, O22-的电子式为 D．已知反应 N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有 4 mol N﹣H 键断裂，则形成的π键数目为 3NA 7．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．Y 的价层电子排布式是ns2 np5 ( 第 1 页 共 4 页 ) B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能 Y 的氢化物 C．Y、Z 之间可形成离子型化合物 D．X、Z、W 的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 8．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ） A．乙烯分子中有一个 sp-spσ键和一个 p-p π键 B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道，它们之间可形成两个π键 C．乙烷两个 C 原子均是 sp3 杂化，分子中一共有 6 个σ键 D．苯分子每个碳原子均是 sp2 杂化 9．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( ) A．氯化氢 B．冰醋酸 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钾 10．下列说法中正确的是（ ） A．CH4，C2H2，HCN 都是含有极性键的非极性分子 B．CO2 与 SO2 的立体构型相似，都是非极性分子 C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子数为 5 D．酸性：H3PO4＞HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多 11．NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．124 g P4 含有 P—P 键的个数为 4NA B．12 g 石墨中含有 C—C 键的个数为 1．5NA C．12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 4NA D．60gSiO2 中含 Si—O 键的个数为 2NA 12．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时， 形成离子键，两成键元素间电负性差值小于 1.7 时，形成共价键。下表给出了 14 种元素的电负性，则下列 说法错误的是( ) 元素 Al B B