2019-2020学年高中化学人教版（2019）必修第二册教案：第五章第二节第2课时氨及铵盐

第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 教学设计 1、 教学目标 1. 知识与技能 （1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质； （2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理； （3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。 2. 过程与方法 （1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识； （2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。 3．情感态度与价值观 有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。 二、教学重难点 1. 教学重点 氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。 2. 教学难点 （1）对“喷泉”实验的理解。 （2）氨气的实验室制法 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【师】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖： 1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。 1931 年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。 人类为什么对氨如此地感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。 联系实际生活，情景带入 2.探索新知 [板书]第二节　氮及其化合物 第2课时氨和铵盐 【师】展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？ 【学生】小组讨论后，请一同学小结讨论结果。 【总结】[板书]1．氨的性质 ⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水