4.1 开发利用金属矿物和海水资源 第二课时 海水资源的开发利用-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

海水资源的开发利用 针对练习 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是(　　) A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水―→苦卤Mg(OH)2MgCl2溶液―→无水MgCl2―→MgCl2(熔融)Mg 2．关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是(　　) A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取 B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰 C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 D．为了将I－氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2 3．地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是(　　) ①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀 ②蒸馏海水，将蒸汽冷凝 ③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 ④将海水暴晒，滤掉析出的盐 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　) ①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 5．某同学设计实验从海带中提取碘： ①滴加稀硫酸和双氧水　②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌　③加四氯化碳并振荡　④过滤　⑤分液 该实验的合理操作顺序是(　　) A．①③⑤②④　　　　　 B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④ 6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　) 8．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 L D．步骤Ⅳ可以选择萃取、分液和蒸馏的方法 9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.试剂1可以选用石灰乳 B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C.工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO 10．实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A.加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 11．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是 (　　) A．海水中的元素种类很多，富集程度大 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素 D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物 12．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是(　　) A．I2为氧化产物 B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 13．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 (1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有________(填代号，限填3项)。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒 (2)第2步：I－溶液的获取。操作是______________________________ (3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填字母)。 A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2 理由是____________________________________________________。 (4)碘单质的检验。操作是_____________________________________ 14．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的