4.1 开发利用金属矿物和海水资源 第一课时 金属矿物的开发利用-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

金属矿物的开发利用 针对练习 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　) A．金属的导电性强弱　　 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg＋O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 电解法 C Cu2S＋O22Cu＋SO2 热分解法 D Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 热还原法 3．成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释，你认为错误的是(　　) 成语或诗句 用化学知识解释 A 唐代李白诗句“风吹柳花满店香” 这是生活中常见的一种分子扩散运动 B “烈火见真金” 金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应 C 明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕” 它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 D 成语“百炼成钢” 通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数 4．关于金属冶炼的叙述正确的是(　　) A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B.金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D.用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 5．工业上获得金属镁采用的冶炼方法是(　　) A．加热分解镁氧化物 B．电解熔融氯化镁 C．高温下发生铝热反应 D．高温下用氢气还原 6．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ①2C(焦炭)＋O2(空气)2CO　②2Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是(　　) A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度 7．在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是(　　) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe 8．下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是(　　) A.磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼 B.辉铜矿(Cu2S)精选后在高温下通入空气进行冶炼 C.铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼 D.黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼 9．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2 ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl ④H2MoO4MoO3＋H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是(　　) A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 10．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下： K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63.65 97.8 770 801 沸点(℃) 774 882.9 1 500(升华) 1 431 根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是(　　) A．97.8～770 ℃ B．770～774 ℃ C．774～882.9 ℃ D．1 413～1 500 ℃ 11．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列对于该反应的说法中，正确的是(　　) A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 12．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是(　　) A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关 B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4 13．(1)Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为_____________________ 该反应中氧化剂是__