3 金属的性质（学生+教师版） —浙教版九年级中考化学学案（机构用）

学员编号： 所属年级：初三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师： 课程主题：金属的性质 授课时间： 学习目标 1．辨认常见的金属和非金属。 2．说出合金的概念；说出一些常见的合金及其主要主要性能，如铁合金、铝合金等。 3．认识常见金属与氧气的反应。 4．描述金属与酸、金属与盐反应的条件。 5．说出金属活动性顺序表；会比较金属活动性顺序；用金属活动性顺序说明某些现象和实际应用。 6．列举影响金属腐蚀的有关条件；说出金属腐蚀防护的常用方法。 教学内容 1．科学于生活密切相关，请回答下列问题 （1）对自行车的车架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 ▲ . （2）我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 ▲ . （3）氨水在农业上经稀释后可做化肥，它具有部分碱的通性，原因是氨水和氢氧化钙溶液中含有一种相同的离子，该离子是 ▲ . 2．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HC1＝RCl2＋H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ） A. R＋MgSO4＝RSO4＋Mg B. R＋CuSO4＝RSO4＋Cu C. R+H2SO4=RSO4 +H2↑ D. 2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R 3．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　） A. 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反应 图中的制品是由什么金属制成的？ 一、金属材料 【知识梳理】 1． 金属与非金属 （1）金属的特点：金属都有特殊的光泽，大多数金属为银白色或灰色，金呈金黄色，铜为紫红色，除水银外，其他金属在室温下都是固体。金属具有良好的导电性、导热性和延展性。 （2）非金属的特点：大多数非金属没有光泽，外表暗淡，固体非金属较脆；溴是惟一在常温下是液态的非金属单质。非金属的导电性、导热性较差，没有延展性。 2． 金属的用途与金属性质的关系 金属的用途是由金属的性质决定的。 导热性→铁锅、铝茶壶等 导电性→铝丝、铜丝等做导线 有光泽→做装饰品 比较硬→做钻头、机器等 延展性→拉铁丝、打锄头、做铝箔等 铁磁性→永久磁铁等 3． 合金 （1）把一种金属跟其他一种或几种金属一起融合而成的具有金属特性的物质叫做合金。 （2）合金往往合金比纯金属具有更好的机械性能。合金一般比构成其的金属硬度大，熔点低，便于锻造。 （3）钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，是最常见、应用较广的一种合金材料。 （4）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 （5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。 4． 废弃的金属会污染土壤，危害生态环境。解决金属污染的方法主要是：回收废金属，循环再生。 【例题精讲】 例1．金属材料在人类活动已得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（ ） A. 硬度很大，熔点很高 B. 是银白色的固体 C. 易与酸反应产生氢气 D. 能够导电，能够导热 例2．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ） A. 含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C. 具有导电性 D. 具有可燃性 例3． 武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的 ①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。 A. ① B. ①②③④ C. ①③ D. 全部 例4．铁、铝、铜是生活中常见的金属。下列说法或做法正确的是（   ） A. 铁制品表面生锈后不必要立即除去，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 B. 铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝制品表面有致密的氧化膜，故可以用铝制品来盛醋 C. 铜的化学性质不活泼，所以可以