4 空气（学生+教师版） —浙教版九年级中考化学学案（机构用）

学员编号： 所属年级：初三 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：科学 学科教师： 课程主题：空气 授课时间： 学习目标 1． 说出空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数； 2． 认识氧气的主要性质以及用途，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途； 3．认识“氧化”这一自然普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程。知道燃烧的条件，并具有安全意识； 4． 知道化学反应过程中伴随能量的变化。 5．了解自然界中的二氧化碳及其对人体健康的影响； 6．认识二氧化碳的物理性质和化学性质；进一步学习用实验来研究物质性质及其变化的科学方法； 教学内容 1．用下列方法制取氧气，其中属于物理变化的是（ ） A. 加热氧化汞 B. 分离液态空气 C. 电解水 D. 分解过氧化氢 2．下列实验操作或设计中，错误的是（ ） A. 甲：检验装置的气密性B.乙：排空气法收集氧气C. 丙：铁丝在纯氧中燃烧D. 丁：验证可燃物燃烧需要氧气 3．(1)+2 价的R元素的一个原子的质量是mg,该元素的硝酸盐的式量为M,则w克该硝酸盐中硝酸根离子的数目 。 (2)在实验室用下图所示装置进行CO 和CO2的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。 操作过程: 应先关闭b,再打开a,乙中排出 气体。若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为 。操作为 。 此刻甲中反应的化学方程式: 。 是否反应条件 温度范围 举例 点燃 是 使可燃物燃烧所需的最低温度 点燃蜡烛 加热 是 低于550℃（酒精灯温度300-600℃） 高锰酸钾受热分解 高温 是 温度在550℃（酒精喷灯600-800℃；煤气灯600-1000℃；酒精喷灯最高可达到1200℃） 一氧化碳还原氧化铁，条件是高温 燃烧 否 不属于反应条件，是物质反应时产生的现象 木条燃烧，点燃是条件 一、空气与氧气 【知识梳理】 1． 纯净物和混合物： 纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 两者的区别：按成分是否单一。 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。 2． 空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。 氧气的性质比较活泼； 用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航） 氮气的性质不活泼； 用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)； ①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”； ②用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 3． 探究空气中氧气的含量： 实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。 实验结论： ①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5； ②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 实验注意点： ①装置必须密封好，不能漏气； ②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； ③不能用木炭、硫粉、镁等代替红磷。 4．氧气的性质 物理性质：密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 化学性质：氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 5． 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 物质 反应现象 化学方程式（表达式） 磷 产生大量白烟、放热 4P+5O22P2O5 木炭 ① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2SO2 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O22H2O 铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO 一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O22CO2 甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2