专题12 化学方程式-2019-2020学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）

专题12 化学方程式 聚焦重难考点 1、 质量守恒定律 1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。 2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。 对质量守恒定律的解释 实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。 （2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。 3.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变 “宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。 两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒） 两个可能改变：分子总数、物质状态。 2、 化学方程的书写及意义 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。如，。 2．读法：以化学方程式：为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳． 3．含义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）． 4．化学方程式的书写原则 A以客观事实为依据，写出反应物和生成物； B遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等。 C说明反应条件和生成物状态。 5．化学方程式的书写方法 A写：反应物化学式写在“===”的左边，生成物的化学式写在“===”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。 B配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。 C注：注明反应条件，通常写在“===”的上方；加热常用。 D标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。 E查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。 6．配平化学方程式的方法 化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程． 最小公倍数法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左边的氧原子数是2，右边的是5，这两个数的最小公倍数是10．因此，在O2 前面配上5，在P2O5 前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子右边的磷原子数是4，左边的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2点燃¯2P2O5）． 3、 化学方程式计算 1．依据化学方程式计算的理论依据 化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。 2． 根据化学方程式计算的一般步骤：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： （1） 设未知量，即---的质量为x． （2） 书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． (3) 将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． （3） 列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． （4） 求算结果，注意一定要有单位． （6）写出简明的答案，一般是问什么就答什么． 3．计算中常见的关系式 A分解百分率=已分解的质量/未分解时该物质的总质量 B物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量 C不纯物质的质量=纯物质的质量+不纯物质的质量 D密度=质量/体积 聚焦重难考点 一、质量守恒定律 1. (2018八下·嵊州期末) 一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2。下列说法正确的是（   ） A. x的值为22                                                          B. 参加反应的W和O2的质量比为2：9 C. W由碳、氢、氧三种元素组成