2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：2.3 第二课时 化学平衡的移动【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——化学平衡的移动 【要点导学】 一、 实验探究浓度对化学平衡的影响 [实验1] (1)实验依据：依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡： Cr2O＋2H＋＋H2O2CrO (橙色)　　　　　 (黄色) (2)填写下表。 实验步骤 实验现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 [实验2] (1)实验依据Fe3＋与SCN－存在的平衡： Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 　　　　　　　　　(红色) (2)填写下表。 实验1步骤 现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验2步骤 向试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了 [特别提醒]　工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。 1．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？ 提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。 2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？ 提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。 1．在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。 2．平衡移动图像(v­t图) (1)平衡正向移动 (2)平衡逆向移动 1．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01