2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：2.2 影响化学反应速率的因素【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——影响化学反应速率的因素 【要点导学】 一、 1．有效碰撞 2．活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。 3．反应物、生成物的能量与活化能的关系 [特别提醒]　反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。 1．下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A．①③④⑤　　　　　　　 B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤ 解析：选C　化学反应的分解过程为 ①错误，因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。 ―→ 2．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如下图所示。则该反应的活化能为________，反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH＝________ kJ·mol－1。 解析：E2＞E1，说明反应放热，ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1。 答案：E1　放热　E1－E2 二、 1．影响化学反应速率的内因——反应物的性质 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 2．浓度对化学反应速率的影响 (1)规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之，反应速率减小。 (2)解释： 3．压强对化学反应速率的影响 (1)规律：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。 (2)解释： →→ 图示如下： [特别提醒]　压强对化学反应速率影响的实质是通过改变气体的浓度来实现的，若增大压强后，气体的浓度不发生变化，则反应速率不变。 1．浓度对化学反应速率的影响 在温度不变的情况下，0.01 mol·L－1 KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4(草酸)