2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：2.1 化学反应速率【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——化学反应速率 【要点导学】 一、 1．含义：定量描述化学反应快慢程度的物理量。 2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3．表达式：v(A)＝。 4．单位：常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等。 5．对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ (1)用不同物质表示的反应速率分别为 v(A)＝。 ，v(Z)＝，v(Y)＝，v(B)＝ (2)化学反应中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q或v(Z)。 v(Y)＝v(B)＝v(A)＝ [特别提醒]　 (1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。 (2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。 (3)固体或纯液体(不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(×) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×) (3)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢(√) (4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×) 2．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　) t/s 0 5 10 15 N2O5/(mol·L－1) 0.82 0.40 0.32 0.28 A．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1 B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1 C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1 D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1 解析：选C　根据化学反应速率的数学表达式，v(N2O5)＝ mol·L－1·s－1＝0.050 mol·L－1·s－1。 3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2