第1章 物质结构 元素周期律 检测试题（基础版）-2019-2020学年高一化学下学期期末大串讲（人教版必修2）

第一章物质结构 元素周期律 基础版 一、选择题（第小题只有一个正确选项，共16*3分） 1．下列叙述中，正确的是( ) A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 2．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是 A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是( ) A．1 mol HD中含有的中子数为NA B．标准状况下，22.4 L 中含有5NA个原子 C．117号元素的符号为Ts，其氢化物 中含有的中子数为176NA D．16g 中含有个4NA个C—H键 4．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D．NaH和KCl 5．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4； ②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是 A．①②④ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 6．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构 7．研究表明， 可以衰变为 ，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的熔点 B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与 溶液反应放出氢气，而Mg不能 8．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 D．Y的单质能从的溶液中置换出X的单质 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X＜Y B．W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 10．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH4+、NH2- C．H3O+、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S 11．下表列出部分化学键的键能： 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C Cl﹣Cl 键能/kJ•mol﹣1 460 360 436 431 176 347 243 据此判断下列说法正确的是(　　) A．表中最稳定的共价键是Si﹣Si B．Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/mol C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H 12．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是(   ) A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键         B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 C．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生 D．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性 13． 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素， 同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ） A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B． 三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C．由元素 组成的某种化合物可与 反应生成 D．元素A与 形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，