2.3 化学反应的速率和限度 第一课时 化学反应的速率-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

化学反应的速率 针对练习 1．下列说法不正确的是(　　) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 D．化学反应速率的常用单位有 mol·L－1·s－1和 mol·L－1·min－1 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小 3．把下列选项中四种X溶液分别加入四个盛有相同温度的10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液 4．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　) A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－1 5．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 6．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列叙述正确的是(　　) A．容器中D的物质的量至少为0.45 mol B．A的平均反应速率是0.01 mol·L－1·s－1 C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol 7．在一密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)。下列说法正确的是(　　) A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol I2(g)，化学反应速率不变 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，化学反应速率不变 8．某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是(　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/ (mol·L－1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/ (mol·L－1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线 B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线 C．N2O5的浓度越大，反应速率越快 D．O2的浓度越大，反应速率越快 9．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 10．在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)。若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间(　　) A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 11．反应A＋3B2C＋2D在四种不同条件下的反应速率：(1)v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；(2)v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；(3)v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；(4)v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，则该反应速率的快慢顺序为(　　) A.(2)>(4)>(3)>(1) B.(2)>(3)＝(4)