2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：1.3 化学反应热的计算【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——化学反应热的计算 【要点导学】 一、 1．盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。 2．反应热特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应途径无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 3．应用实例 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， (2)CO(g)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1，求C(s)＋ 根据盖斯定律，知： ΔH1＝ΔH＋ΔH2，则：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5_kJ·mol－1－(－283.0_kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1。 [特别提醒]　同一物质三态变化与反应热的关系： A(g)A(s)。 A(l) 1．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1 ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1 由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。 提示：由①－②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨的稳定性更强。 2．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 ②H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1 根据①和②，如何求出氢气的燃烧热？ 提示：要计算H2的燃烧热，即求热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反应热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知： ΔH＝ΔH3＋ΔH4＝(－241.8 kJ·mol－1)＋(－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。 3．相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？ 提示：生成液态水放出的热量多。 1．应用盖斯定律的常用方法 (1)虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图