2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：1.2 燃烧热　能源【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——燃烧热　能源 【要点导学】 一、 1．概念 101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 2．单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ·mol－1”。 3．意义 25 ℃时，甲烷的燃烧热为ΔH＝890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。 4．燃烧热与中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为 a kJ·mol－1或 ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为 57．3 kJ·mol－1或 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 1．下列各组物质的燃烧热相等的是(　　) A．C2H4和C3H6　　　　 B．1 mol C和3 mol C C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素 解析：选B　C2H4和C3H6是不同物质，燃烧热不相等，A项错误；燃烧热表示的是物质的性质，与量的多少无关，因此，1 mol C和3 mol C的燃烧热肯定相等，B项正确；白磷和红磷是同素异形体，两者的能量不同，故燃烧热不相等，C项错误；淀粉和纤维素是不同物质，燃烧热不相等，D项错误。 2．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 解析：选A　B、D中水均为气态，不是稳定的氧化物，A项中ΔH的数值能表示CO的燃烧热。 3．已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1和ΔH＝－890 kJ·mol－1，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)