2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：3.3 第一课时　盐类水解的原理【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——盐类水解的原理 【要点导学】 一、 1．探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH pH＝7 pH＝7 pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液酸碱性 中性 碱性 酸性 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)CH3COONa溶液 　　　 微粒变化 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 水解方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (2)NH4Cl溶液 微粒变化 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 水解方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)NaCl溶液：H2OH＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。 理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 3．盐类的水解 (1)概念 在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)特征 ①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应。 ③盐类水解是吸热反应。 [特别提醒]　HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液　②AlCl3溶液　③Na2CO3溶液 ④NaNO3溶液。 [问题思考] 1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？ 提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。 2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？ 提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水