2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：3.3 第三课时 溶液中粒子浓度大小的比较【要点透析、提升训练】

选修4课时突破： ——溶液中粒子浓度大小的比较 【要点导学】 　一、 1．电解质溶液中的三个守恒关系 (1)电荷守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2SO3溶液中存在着Na＋、SO，它们存在如下关系： 、H＋、OH－、HSO c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－) )＋c(HSO (2)物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2SO3溶液中SO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为： 、HSO能水解，故硫元素以SO c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(H2SO3)。)＋2c(HSO (3)质子守恒关系 质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在Na2SO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)。 2．单一溶液中离子浓度的大小比较 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。 例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是c(H＋)>c(H2PO)>c(OH－)。 )>c(PO)>c(HPO (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。 例如：0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： 一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要) 二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要) 故离子浓度的关系为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液 ①若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如NaHCO3溶液)。 0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在： 水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要) 电离：HCO(次要) H＋＋CO 水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱) 因水解程度>电离程度 故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为 c(Na＋)>c(HCO)。)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO ②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。 0．1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在： 电离：HSO(主要) 