1.1 元素周期表 第三课时 核素-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析））

核素 针对练习 1．科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是(　　) A．质子数为116 B．中子数为177 C．电子数为116 D．该原子可表示为Lv 2．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为(　　) A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种 3．下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定是同一元素　②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子　③电子数相同的粒子不一定是同种元素　④一种元素不可以形成不同单质　⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　) A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 5．已知X、Y为主族元素，X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(　　) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12 6.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是(　　) A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1 C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同 7．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法正确的是(　　) A．是氢的一种新单质 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比普通H2分子多一个氢原子核 8．A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素，它们的原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y；②若A为ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是(　　) A.＋18和2m＋18 B.＋8和2m＋18 C.＋8和2m＋36 D.＋18和2m＋36 9．下列说法正确的是(　　) A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素 10．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　) A.1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02×1023个 C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L D.18O2气体的摩尔质量为36 g·mol－1 11．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是(　　) A.35Cl原子所含质子数为18，37Cl和35Cl的得电子能力相同 B. mol H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C.7 g 35Cl2气体的体积为2.24 L D.35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍 12．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　) A.mol　　　　B.mol C.mol D.mol 13．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： (1)________和________互为同位素。 (2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。 14．用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数，填写下列空格： (1)同位素种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。 (3)某元素有无同位素由________决定。 (4)核素相对原子质量由________决定。 (5)主族元素的化学性质主要由________决定。 (6)核电荷数由________决定。 (7)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定。 (8)原子得失电子能力相对强弱主要由________决定。 15．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。 (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是