1.2 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是(　　) A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2Se 2．下列说法正确的是(　　) A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 3．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是(　　) A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 4．已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是(　　) A．RaSO4难溶于水 B．RaCO3的热稳定性较好 C．Ra能与冷水反应 D．Ra(OH)2的碱性很强 5．已知砷(As)为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是(　　) A．氢化物：AsH3 B．最高价氧化物：As2O5 C．砷化钠：NaAs D．含氧酸：H3AsO4 6．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.原子半径：Z>Y>X B.X元素位于第2周期 C.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z D.最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z>X 7．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是(　　) A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z B．氢化物的热稳定性：X＞W C．Y、Z两元素只能形成阳离子 D．简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X 8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是(　　) A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W B.4种元素中Z的原子半径最大 C.X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z D.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(　　) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性　②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气　③砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸　④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱　⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体　⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 11．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　) A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物 12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中第________周期第________族。 (3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(填离子符号)。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 13．(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为__________________________________________________， 最高价氧化物的化学式为