1.2 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布元素周期律-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

原子核外电子的排布　元素周期律 针对练习 1．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是(　　) A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7 2．下列各组元素的性质递变规律错误的是(　　) A．N、O、F原子最外层电子数依次增加 B．N、O、F原子半径依次增大 C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强 3．下列各组性质的比较中正确的是(　　) A.酸性：HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.稳定性：HCl>PH3>H2S D.还原性：Cl－>Br－>I－ 4．下列微粒半径大小的比较中，正确的是(　　) A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 5．已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A，则a与b的相对大小关系是(　　) A．a一定大于b B．a一定小于b C．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b 6．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　) ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④都正确 D．①②③正确 7．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 9．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　) A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At2)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价 D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素 11．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z是ⅦA族元素。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 12．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 13．用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是________。 (2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。 (3)与水反应最剧烈的金属是________。 (4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________。 (5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (6)最稳定的气态氢化物是________。 (7)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。 (8)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________________________