1.1 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构-人教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

元素的性质与原子结构 针对练习 1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) ①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小　②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物　③碱金属单质都与水剧烈反应　④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A．①③　　　　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 2．下列对碱金属的叙述中不正确的是(　　) A．碱金属中还原性最弱的是锂 B．碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 C．碱金属都易失去1个电子 D．从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 3．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　) A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋ 4．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是(　　) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Al的金属性大于Cs的金属性 5．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　) A．金属单质间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 6．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A．还原性　　　　　　 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 7．下列事实不能作实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱 D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱 8．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高 C．卤素各单质都能与水剧烈反应 D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 9．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　) A.已知Ca是第4周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大 10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是(　　) A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2 C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2 11．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　) A．其单质都能与水反应，通式为：X2＋H2O===HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．最高价含氧酸的通式为HXO4 12．下列有关卤族元素的说法中，正确的是(　　) A.酸性：HFO4>HClO4 B.最外层电子数：Br>I C.密度：Cl2>Br2 D.热稳定性：HBr>HI 13．在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。 (1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是________。 (2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是______________。 (3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：________________。 14．(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。 (2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_________(填字母，下同)。 A．碱金属元素 B．卤族元素 (3)下列反应中，更剧烈的是__________。 A．钠与水反应 B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是__________。 A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液 15．我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的